pH larutan NaCN 0,02 M jika ka NaCN = 10-10 adalah...
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu (OH-):
[OH-] = 10-3
pOH = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
Jawaban: C
Nomor 2
Sebuah larutan yang terdiri dari 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10-5 maka pH larutan tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol CH3COOH dan NaOH:
mol CH3COOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
mol NaOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula 0,02 mol 0,02 mol
Bereaksi 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
-------------------------------------------------------------------------------------
Setelah bereaksi 0 0 0,02 mol
Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:
[OH-] = 10-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B
Nomor 3
Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
Pembahasan
Hitung mol setiap larutan
mol CH3COOH = V x m = 0,1 x 0,15 = 0,015 mol
mol NaOH = 0,15 x 0,1 = 0,015 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula 0,015 0,015
bereaksi 0,015 0,015 0,015
--------------------------------------------------------------------------------
setelah reaksi 0 0 0,015
Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,015 mol / 0,15 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:
[OH-] = 10-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B
0 Response to "Pembahasan tiga contoh soal pH larutan garam berasal dari asam lemah dan basa kuat"
Post a Comment